Introducción a la entalpía de reacción

Puede que necesites: Tabla periódica

Mg (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g) {Δ H °}_{r x n} = - 470 {kJ/mol}_{r x n}

En un experimento, un estudiante agrega

100. mL

1.00 M HCl (a q)

2.43 g

Mg (s)

, lo que resulta en la formación de un gas. Arriba se muestra la ecuación balanceada de la reacción.

¿Cuál de las siguientes opciones muestra el reactivo limitante y la cantidad de calor liberado, $q$ ‍, en el experimento?

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reactivo limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$47 kJ$ ‍

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