Potencial celular y energía libre

Puede que necesites: Calculadora

Mg (s) + 2 H^{+} (a q) \to Mg^{2 +} (a q) + H_{2} (g)

Se construye una celda galvánica a partir de la reacción representada arriba. El potencial estándar de la celda a

298 K

2.37 V

Calcula el valor de $Δ G °_{r x n}$ ‍, en ${kJ/mol}_{r x n}$ ‍, para la reacción de la celda a $298 K$ ‍.
Escribe tu respuesta con tres cifras significativas.

{kJ/mol}_{r x n}

El examen AP Química incluye una sección de ecuaciones y constantes que puedes consultar durante el examen. A continuación se muestra un subconjunto de esta referencia.

Ecuaciones de energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} Δ G °_{r x n} & = - R T \ln K \\ = - n F E ° \end{aligned}

Variables y constantes de energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} G ° & = energía libre estándar de Gibbs \\ T & = temperatura \\ K & = constante de equilibrio \\ n & = número de moles de electrones transferidos \\ E ° & = potencial estándar \end{aligned}

\begin{aligned} Constante de gas, R & = 8.314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ Constante de Faraday, F & = 96,485 culombios por mol \\ de electrones \\ 1 volt & = \frac{1 julio}{1 culombio} \end{aligned}

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 9

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